Atomistique
L’atome est l’élément fondamental de la matière, à cause de sa grande réactivité, n’existe pratiquement pas à l’état libre dans les conditions expérimentales ordinaires sauf pour les gaz parfaits. Il est constitué de différentes particules élémentaires, dont trois principales : l’électron, le proton et le neutron.
C’est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau chargé positivement et constitué de deux types de particules, protons et neutrons, appelées nucléons, ou est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel gravitent des charges négatives élémentaires ou électrons.
Plan du cours atomistique N°1
Chapitre I: STRUCTURE DE L’ATOME-CONSTITUANTS DE LA MATIÈRE
CHAPITRE II: MODELÉS CLASSIQUES DE L’ATOME
CHAPITRE III: MODELÉ QUANTIQUE DE L’ATOME
Chapitre IV: CLASSIFICATION PÉRIODIQUE ET PROPRIÉTÉS DES ÉLÉMENTS
Chapitre v: La liaison chimique
Plan du cours atomistique N°2
CHAPITRE I : ATOMISTIQUE
INTRODUCTION
I- STRUCTURE DE L’ATOME
II- MODELÉ DE BOHR
III- DESCRIPTION QUANTIQUE DE L’ATOME HYDROGÈNE
IV- REPRÉSENTATION GRAPHIQUE DES FONCTIONS ψn,l,ml (OA
V- STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES
VI- COUCHE DE VALENCE D'UN ATOME
VII- CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS CHIMIQUES
CHAPITRE II : LIAISON CHIMIQUE
I- INTRODUCTION
II- LIAISON COVALENTE : MODELÉ DE LEWIS
III- REPRÉSENTATION DE LEWIS DES MOLÉCULES
IV- CHARGES FORMELLES
V- DÉMARCHE SIMPLE POUR LA CONSTRUCTION DU SCHÉMA DE LEWIS
VI- MESOMERIE
VII- INSUFFISANCE DU MODELÉ DE LEWIS
VIII- THÉORIE DE LA REPOPULATION DES PAIRES ÉLECTRONIQUES DES COUCHES DE VALENCE (V.S.E.P.R)
