Chimie Minérale : Cours-Résumés-Exercices-Examens

♦♦Chimie minérale est la science qui décrit des corps simples et des composés de tous les éléments autres que le carbone, ainsi que des molécules très simples contenant un seul atome de carbone (oxydes de carbone, carbonates, cyanures …). Nous parlons de chimie minérale car, à l’origine, les corps étudiés venaient du règne minéral. On l’appelle parfois chimie inorganique, par opposition à la chimie organique qui se limite aux composés carbonés présents en abondance dans les règnes végétal et animal♦♦.

La chimie minérale des corps simples distingue 3 grandes classes d’éléments : les métaux, les non-métaux et les gaz rares.

Plan du cours Chimie Minérale

Chapitre I: Etat solide cristallin

I-1- Classification des solides cristallins

I-2- Propriétés physiques

I-3- Nature des cristaux et classification périodique

I-4- Notions de cristallographie

Chapitre II: Cristaux métalliques

II-1- La liaison métallique

II-2- Propriétés physiques des métaux

II-3- Structures métalliques

II-3-1- Assemblages compacts

II-3-2- Structures cubique à faces centrées (CFC) et hexagonale compacte

II-3-3- Assemblage semi compact: Structure cubique centrée (CC)

II-4- Insertion dans les réseaux

II-4-1- Condition d’insertion dans une structure CFC

II-4-2- Condition d’insertion dans une structure HC

Chapitre III: Cristaux ioniques

III-1- La liaison ionique

III-2- Stéréochimie de quelques structures de type MX

III-2-1- Structure type chlorure de césium CsCl

III-2-2- Structure type chlorure de sodium NaCl

III-2-3- Structure type ZnS blende

III-2-4- Structure type NiAs

III-2-5- Structure type ZnS wurtzite

III-3- Stéréochimie de quelques structures de type MX2

III-3-1- Structure type fluorine CaF2 et anti fluorine K2O

III-3-2- Structure type rutile TiO2

III-3-3- Structure type cristobalite SiO2

III-4- Rayons ioniques et structures

III-5- Détermination de l’énergie réticulaire des cristaux ioniques

III-5-1- Détermination par la méthode électrostatique

III-5-2- Détermination par la méthode thermodynamique

Chapitre IV: Cristaux covalents et cristaux moléculaires

IV-1- Les cristaux covalents

IV-1-1- Exemples de structures unidimensionnelles

IV-1-2- Exemple de structure bidimensionnelle : le graphite

IV-1-3- Exemple de structure tridimensionnelle : le diamant

IV-2- Les cristaux moléculaires

IV-2-1- Exemples de cristaux moléculaires à liaisons de Van der Waals

IV-2-2- Exemples de cristaux moléculaires à liaisons hydrogène

IV-3- Les liaisons intermoléculaires dans les cristaux covalents et dans les cristaux moléculaires

IV-3-1- Les liaisons de Van der Waals

IV-3-2- La liaison hydrogène

♦♦

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